有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(　　)
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構 ②氫分子的結構式為H—H　
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　       ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
A

試題分析：ⅦA族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離子化合物。①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，正確；②氫分子的結構式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(     )
A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．b＞a＞d＞cD．d＞a＞b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是
A．W2Y為離子化合物
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性
C．這四種元素對應的簡單離子半徑最大的是Y離子
D．Z單質的水溶液通入Y的低價氧化物，溶液的pH 增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為(    )
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中各組性質的比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②離子還原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI
④金屬性：K>Na>Mg>Al   ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半徑：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：     。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：     。
③下列有關說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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