W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是
A．W2Y為離子化合物
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性
C．這四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y離子
D．Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價(jià)氧化物，溶液的pH 增大
D

試題分析：根據(jù)題意知，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；W與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，Z為Cl。A、W2Y為Na2S，屬于離子化合物，正確；B、硝酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，正確；C、四種離子中S2-離子半徑最大，正確；D、氯水中通入二氧化硫，反應(yīng)生成HCl與硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．第三周期從鈉到鋁，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱
C．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
D．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A．125B．72C．19D．53

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（   ）
A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種
B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%
C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1
D．此容器中X2的平均分子量是34

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

、下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關(guān)說法中，正確的是
A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子B．H2與H3屬于同素異形體
C．C60的摩爾質(zhì)量為720D．O2與O4屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)
①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H　
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　       ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是(   )
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是   ，非金屬性最強(qiáng)的是   （填元素符號(hào)）；
（2）B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為     ，其中存在的化學(xué)鍵類 型為   ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   。

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