Question

7．下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L
• C． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒來回答；
B、將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，其pH＜3；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，據(jù)此回答；
D、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答計(jì)算．

解答 解：A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，其pH＜3，水電離的c（H⁺）＞10^-11mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系以及三大守恒等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．