Question

16．三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在醫(yī)藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面．以SiO₂、MgSO₄為原料制備三硅酸鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）泡花堿溶液的溶質為_Na₂SiO₃（填化學式）．
（2）工業(yè)MgS0₄溶液中常含有少量Mn²⁺，可加入適量含NaOH的NaClO溶液將其氧化為MnO₂而除去，反應的離子方程式為ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步驟②反應后需進行過濾操作．過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步驟③中確定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈．

Answer 1

分析 （1）SiO₂與NaOH反應生成Na₂SiO₃；
（2）NaClO氧化Mn²⁺為MnO₂，Mn元素發(fā)生氧化反應，則Cl元素發(fā)生還原反應生成Cl^-，結合電荷守恒、原子守恒書寫離子方程式；
（3）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器，據此進行判斷；
（4）制備三硅酸鎂時，用到MgS0₄，沉淀混有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-判斷沉淀洗滌情況．

解答 解：（1）SiO₂與NaOH反應生成Na₂SiO₃，則泡花堿溶液的溶質為Na₂SiO₃，
故答案為：Na₂SiO₃；
（2）NaClO氧化Mn²⁺為MnO₂，Mn元素的化合價由+2價上升為+4價，則Cl元素發(fā)生還原反應，氯由+1價降低為-1價，轉移電子數為2，根據得失電子守恒，ClO^-和Mn²⁺系數都為1，反應的離子方程式為：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O，
故答案為：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O；
（3）步驟②反應后需進行過濾操作．過濾時需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌，
所以使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）制備三硅酸鎂時，用到MgS0₄，沉淀混有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈．

點評 本題物質制備實驗，明確原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，題目難度中等．