Question

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X元素原子半徑最�。甔與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞R＞Z
• B． R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
• C． W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
• D． Y的無氧酸能用于蝕刻玻璃

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期、W處于第三周期，X原子序數(shù)最小且原子半徑最小，則X只能為H元素；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na；可知R處于第三周期，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，則Y為F元素，五元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期、W處于第三周期，X原子序數(shù)最小且原子半徑最小，則X只能為H元素；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na；可知R處于第三周期，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素，則Y為F元素，五元素原子的最外層電子數(shù)之和為22．
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z（Na））＞R（S）＞W(wǎng)（Cl），故A錯誤；
B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，所以Cl元素的最高價氧化物的水化物酸性強，故B錯誤；
C．Y是F元素、W是Cl元素，F(xiàn)非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故C錯誤；
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，可以腐蝕雕刻玻璃，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重分析推理能力與元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，難度中等．