1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④銅 ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號），能導(dǎo)電的是③④⑤（填序號）．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：①干冰即固態(tài)的二氧化碳，無自由移動的電子或離子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)；
 ②NaCl晶體不導(dǎo)電，但其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ③氨水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ④銅能導(dǎo)電，但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ⑤熔融的KOH能導(dǎo)電，由于熔融的氫氧化鉀能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)．
故屬于電解質(zhì)的是②⑤，非電解質(zhì)的是①，能導(dǎo)電的是③④⑤．
故答案為：②⑤；①；③④⑤．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及導(dǎo)電性、等知識，較基礎(chǔ)，注意根據(jù)定義來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用于混合物分離或提純的方法有：A．過濾   B．蒸發(fā)   C．升華  D．加熱分解   E．蒸餾   F．分液  G．萃取分液     H．結(jié)晶．
提純下列各組物質(zhì)應(yīng)選用上述哪一種方法（填方法的標(biāo)號）
（1）分離食鹽晶體中的單質(zhì)碘C
（2）水和汽油的混合物F
（3）從食鹽溶液中分離NaClB
（4）除去澄清石灰水中CaCO3顆粒A
（5）除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3D
（6）從碘的水溶液里提取碘G
（7）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3H
（8）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X元素原子半徑最�。甔與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Y的無氧酸能用于蝕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相對分子質(zhì)量為422；K4[Fe（CN）6]相對分子質(zhì)量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．  已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO2的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗．
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C3H6O3．
（3）已知A中含羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且A的核磁共振氫譜如圖：
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在20L的恒容密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，反應(yīng)至8min時達(dá)平衡狀態(tài)．
（1）在0～4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4．
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是BD，此時的平衡常數(shù)與（2）中相比相等（填“增大”、“減小”或“不變”）．
選項ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na202在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na202用作呼吸面具中的供氧劑，不涉及氧化還原反應(yīng)
C．常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．將鈉放在空氣中的變化過程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，
（1）測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為1.8mol/（L•min）．
（2）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c（{N}_{2}）c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果此時向容器中增加氮氣，那么氫氣的轉(zhuǎn)化率會增大 （填增大或降低）．
（3）生成物氨氣能與水反應(yīng)，生成的一水合氨屬于弱電解質(zhì)（填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)）．
（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色C（填字母）．
A．變藍(lán)色       B．變深     C．變淺     D．不變
（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．求（寫出計算過程）
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案