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【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產生白色沉淀,充分反應后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產生白色沉淀,后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據:

(1)該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號);

(2)A點沉淀的化學式___________________

(3)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式:____________________________;

(4)該廢水中,c(Al3+)=________;

【答案】Cl- Mg(OH)2 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 0.5mol/L

【解析】

取少許該廢水于管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含有SO42-;充分反應后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生,說明原溶液中不存在Cl-;另取10mL該廢水于管中,滴加NaOH溶液先產生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,不溶的沉淀為氫氧化鎂,則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,鈉離子不能確定。

(1)根據以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-;答案:Cl-。

(2)O→A過程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應,發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-= Al(OH)3+H2O;Mg2++2OH-= Mg(OH)2,所以A點沉淀的化學式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案:Mg(OH)2、Al(OH)3。

(3)A→B的過程中是氫氧化鋁溶解,繼續(xù)加氫氧化鈉,發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;答案:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:0.005mol÷0.01L=0.5mol/L;答案:0.5mol/L。

練習冊系列答案
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A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

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考點:氧化還原反應

型】單選題
束】
25

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A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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已知:(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
2)各離子完全沉淀的pHFe3+為3.5,F(xiàn)e2+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應該選擇H2O2,目的是將Fe2+氧化為Fe3+

B. 試劑A應該選擇氨水,目的是調節(jié)溶液的pH

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D. 通過操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過程中,包括蒸發(fā)結晶,在蒸發(fā)結晶時,溫度應該高于60 ℃

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A. A點:c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H)

B. B點:c(Na) ﹦c(CH3COO) ﹥c(OH)﹦c(H)

C. C點:c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH)

D. C點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na)

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選項

a(干燥氣體)

b(液體)

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

D

NH3

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A. A B. B C. C D. D

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C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大

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