【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項(xiàng)

a（干燥氣體）

b（液體）

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

水

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

該裝置能形成噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明a氣體極易溶于b溶液，從而使燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)、氣體的溶解性、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化來(lái)分析解答。

A、Cl2與飽和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，Cl2能完全溶于飽和氫氧化鈉溶液，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A滿足題目要求；

B、設(shè)燒瓶體積為VL，則SO2的物質(zhì)的量為，SO2在NaOH溶液中的溶解度很大，SO2能完全溶于氫氧化鈉溶液，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)且液體可以充滿燒瓶，故B滿足題目要求；

C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，所以液體不能充滿燒瓶，故C不滿足題目要求；

D、NH3極易溶于水，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D滿足題目要求；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過(guò)量的氨水，過(guò)濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。

請(qǐng)根據(jù)上面操作流程，回答以下問(wèn)題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過(guò)濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，則應(yīng)該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號(hào)）____，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是______．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；

（3）寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示：

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______________________、______________________。

（2）濾液II中通入過(guò)量的氣體X是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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