【題目】在下右圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是

選項

a(干燥氣體)

b(液體)

A

Cl2

飽和NaOH溶液

B

SO2

4mol/LNaOH溶液

C

NO2

D

NH3

1mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

該裝置能形成噴泉實驗說明a氣體極易溶于b溶液,從而使燒瓶內(nèi)外形成壓強差而形成噴泉;根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)、氣體的溶解性、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)后氣體減少或增多會引起氣壓的變化來分析解答。

A、Cl2與飽和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,Cl2能完全溶于飽和氫氧化鈉溶液,所以能形成噴泉實驗,故A滿足題目要求;

B、設(shè)燒瓶體積為VL,則SO2的物質(zhì)的量為,SO2NaOH溶液中的溶解度很大,SO2能完全溶于氫氧化鈉溶液,所以能形成噴泉實驗且液體可以充滿燒瓶,故B滿足題目要求;

C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO難溶于水,所以液體不能充滿燒瓶,故C不滿足題目要求

D、NH3極易溶于水,所以能形成噴泉實驗,故D滿足題目要求;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應(yīng)該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________

(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):

(1)該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號);

(2)A點沉淀的化學(xué)式___________________;

(3)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(4)該廢水中,c(Al3+)=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說法錯誤的是(   )

A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360

B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過程可用以下流程圖表示:

已知:Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

(1)氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:______________________、______________________。

(2)濾液II中通入過量的氣體X是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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