有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)

 

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________E中含有的官能團(tuán)名稱是________

(2)CE合成F的化學(xué)方程式是___________________________________________

(3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

含有3個(gè)雙鍵 核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰 不存在甲基

(4)乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由______(填有機(jī)物名稱)通過________(填反應(yīng)類型)制備。

(5)下列說法正確的是________(填字母序號)

aA屬于飽和烴 bD與乙醛的分子式相同 cE不能與鹽酸反應(yīng) dF可以發(fā)生酯化反應(yīng)

 

(1)HOOC(CH2)4COOH 羥基、氨基

 

(3)

 

(4)乙醇 消去反應(yīng)(其他合理答案均可)

(5)abd

【解析】根據(jù)合成路線圖中已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,推斷出其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,按照題目要求解答相關(guān)問題即可。(1)B和甲醇反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷B為二元羧酸;E分子中有兩種官能團(tuán):氨基和羥基。(2)觀察CE、F三者的結(jié)構(gòu)簡式,可知CE反應(yīng)即為E中的HOCH2CH2NH—取代了C中的—OCH3,同時(shí)生成兩分子的甲醇。(3)苯的分子式為C6H6,離飽和烴還差8個(gè)氫原子,條件該分子中存在3個(gè)雙鍵,要滿足碳、氫比,分子中還應(yīng)存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu);條件說明該分子呈對稱結(jié)構(gòu),分子中氫的位置是相同的;再結(jié)合條件即可寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。(4)實(shí)驗(yàn)室中是利用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制取乙烯的,該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(5)A是環(huán)己烷,屬于飽和烴,所以a項(xiàng)正確;D的分子式為C2H4O,其分子式和乙醛的相同,所以b項(xiàng)正確;E分子中含有氨基,可以和鹽酸反應(yīng),所以c項(xiàng)錯(cuò)誤;F分子中含有羥基,可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),所以d項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:

其中第步中存在平衡:2CrO42- (黃色)2H??Cr2O72- (橙色)H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.第步當(dāng)2v(Cr2O72-)v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成

C.第步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D.第步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十五綜合實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

3,5?二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

 

甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/

熔點(diǎn)/

密度(20 ) /g·cm3

溶解性

甲醇

64.7

0.791 5

易溶于水

乙醚

34.5

0.713 8

微溶于水

3,5?二甲氧基苯酚

3336

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

 

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。分離出甲醇的操作是________________。萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________(”)層。

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________;用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是________(填字母)

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶

c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________,再________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

 

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Pb(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

請回答下列問題:

(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2SO42,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除雜過程如下:

加入MnO2Fe2氧化,其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.26.0,其主要目的是

_____________________________________________________________。

加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去______________________。

(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________,該物質(zhì)常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4MnO2,然后再用氧化劑將Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:推斷題

二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細(xì)菌感染防治藥。其合成路線如下:

 

 

(1)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為________、__________;合成路線中,步驟的反應(yīng)類型分別為______________、____________。

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。

(3)寫出F與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

.分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng);

.核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰。

(5)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物,為了使該產(chǎn)物的含量降到最低,需要合成路線中第________步反應(yīng)的工藝最優(yōu)化。

(6)已知。化合物是合成染料的中間體,請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng),與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)過程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.固體生成物的質(zhì)量為106 g

CCO可能有剩余

D.反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁,為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,應(yīng)該選用的試劑是(  )

A.碳酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氨水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)Cu2(水相) R2Cu(有機(jī)相)2H(水相)

分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。

.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS24H=Cu2Fe22H2S

2Fe3H2S=2Fe2S↓2H

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

電解過程中,陽極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________

2)陰極區(qū),電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式____________________。

3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________;加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。

4)步驟,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________。

5)步驟,若電解200 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1

1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。

單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H

N2H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為132

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

容器內(nèi)的氣體密度不變

2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。

01 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·h1

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)

 

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同步練習(xí)冊答案