X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四支試管分別充滿(mǎn)O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿(mǎn)Cl2的試管是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是

A、共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的

B、共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的

C、共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系

D、共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線(xiàn)形；三角錐形 B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形 D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15﹪的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；

（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測(cè)銫的性質(zhì)，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是

A．灼燒CsCl時(shí)，火焰有特殊的顏色

B．CsNO3易溶于水

C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最低

D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東湛江高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 (填“低溫”或“高溫”)。

（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是 (填催化劑的化學(xué)式)。

（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 。

③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線(xiàn)。

④假設(shè)Ru催化下，溫度為750 ℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

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