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【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；

B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；

C.時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；

D.時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結合電荷守恒得，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對SCN-的性質進行探究，設計了以下實驗

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似。下列說法正確的是（ ）

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了SO2的漂白性

C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為_______。

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為__________。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強到弱的順序為_________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點。試回答下列問題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（3）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置不能完成對應實驗的是（ ）

A.圖甲可以用來制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過點燃肥皂泡來檢驗是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法或表述中不正確的是

A.等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣乙烷最多

B.可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質

C.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol催化脫氫的反應過程如下：

反應1：

反應2：

測得和的產率和（以物質的量分數(shù)計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應的化學方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應結束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數(shù)目為___。

②實驗結束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

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