10．下列敘述正確的是（　�。�
A．和  互為同系物
B．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
C．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞反應(yīng)
D．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

分析 A．互為同系物的物質(zhì)之間必須具有相同的官能團(tuán)，二者官能團(tuán)不同；
B．不能使用稀鹽酸，否則會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)；
C．活化分子之間發(fā)生碰撞后不一定發(fā)生反應(yīng)，則不一定為有效碰撞；
D．對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小．

解答 解：A．的官能團(tuán)為酚羥基，的官能團(tuán)為醇羥基，二者的官能團(tuán)不同，一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸，既防止氧化又抑制水解，而不能使用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，因?yàn)榉肿影l(fā)生碰撞時(shí)只有沿著一定的取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以，即便分子具有了發(fā)生有效碰撞的能量（即活化分子），發(fā)生的碰撞也不一定是有效碰撞，故C正確；
D．對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的百分含量會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、同系物判斷、鹽的水解原理等知識(shí)，注意掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)在常溫下能使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O-
B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓
D．碳酸鈣加入過(guò)量的鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：
（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH3的密度小于空氣．

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住薄耙摇被颉氨保?br />（5）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．
（1）25℃時(shí)，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時(shí)，測(cè)得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當(dāng)解釋）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號(hào)），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時(shí)，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐，在河流入海處易形成沙洲都與膠體性質(zhì)有關(guān)
B．淀粉膠體中混有的氯化鈉可以通過(guò)滲析的方法除去
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D．Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體都不穩(wěn)定，都不能透過(guò)濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]是一種磷肥，它屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案