【題目】已知,常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應(yīng)為2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C.實驗II、III研究NH4+對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解
【答案】C
【解析】
A項、NH3·H2O為弱堿,Mg(OH)2為中強堿,NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2,故A正確;
B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液,說明NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,II中總反應(yīng)為2NH4++Mg(OH)2=Mg2++2NH3·H2O,故B錯誤;
C項、實驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液,說明Mg(OH)2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,導(dǎo)致Mg(OH)2溶解,故C正確;
D項、CH3COONH4溶液濃度越大,溶液中銨根離子濃度越大,越有利于Mg(OH)2沉淀的溶解,故D錯誤;
故選C。
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【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol-1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能
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【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.22.4 L(標準狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C.13.8 g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
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【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題,可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
I.制合成氣
科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:
反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH,其速率方程式為:v正= k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式:lnKc = 2.205+(Kc為化學(xué)平衡常數(shù);T 為熱力學(xué)溫度,單位為K)。
(2)反應(yīng)達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量 CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。
(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(填標號)。
A < B C > D 無法確定
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶,減小實驗誤差
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【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。
(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
(4)“電解”時用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為__。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3,可能的原因是__(寫兩種)。
(6)已知:25℃時,Kw=1.0×10-14,Ka(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
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