【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變,可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)

①C的生成速率與C的消耗速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A同時(shí)生成3a molB,所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;③A、B、C的濃度不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④C的物質(zhì)的量不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑤由于反應(yīng)前后氣體的體積不等,恒容容器中,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑦單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB,說明正逆反應(yīng)速率相等,則達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2,不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),故錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾滲濾液會(huì)污染地下水,為此科研人員設(shè)計(jì)了一種處理垃圾滲濾液并利用其進(jìn)行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動(dòng)

B. 電池工作時(shí),電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極

C. 電池工作時(shí),X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時(shí),電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是(

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2,并以ClO2為原料制備NaClO2(已知:高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3NaCl)。

下列說法不正確的是( )

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí),應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1,關(guān)閉K2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料,二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下

已知:①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

1氧化焙燒的目的是______________。

2酸浸中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案________________________。

3萃取時(shí)存在反應(yīng)Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為______________;若缺少 洗氟則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(偏大偏小 不變”)。

4反萃取中,加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。

5取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)B(g)C(g)D(g) ΔH0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)1 mol/Lc(B)2.4 mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (增大減小不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)4 mol·L1c(B)a mol·L1,達(dá)到平衡后c(C)2 mol·L1,則a 。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)c(B)b mol/L,達(dá)到平衡后c(D) 。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯(cuò)誤B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)c(Cl-)根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH)c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;D、NH4HCO3NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性促進(jìn)NH4+的水解;NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+抑制NH4+的水解NH4Fe(SO4)2,Fe3+水解呈酸性,Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對抑制NH4+的水解抑制程度小;NH3H2O部分電離產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4的濃度>>>,C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解溶液呈堿性,c(OH)>c(H+)c(H+),而NaCl(aq)中c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N,故D錯(cuò)誤故選C。

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】常溫下,有下列四種溶液:





0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①>③

B. 稀釋到原來的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案