18．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

分析 A．氫氣還原CuO生成Cu和水；
B．C與二氧化硅反應生成Si和CO；
C．Zn與硝酸銅反應生成硝酸鋅和Cu；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C．

解答 解：A．氫氣還原CuO生成Cu和水，則反應前后固體質量減少為氧元素的質量，故A不選；
B．C與二氧化硅反應生成Si和CO，則反應前后固體質量減少為氧元素的質量，故B不選；
C．Zn與硝酸銅反應生成硝酸鋅和Cu，則反應前后固體質量減少為等物質的量Zn、Cu的質量差，故C不選；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，則反應前后固體增加的質量為二氧化碳的質量，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應前后固體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍；D的最高價氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互之間反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A與B形成的原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當X、Y分別發(fā)生分解反應得到等物質的量的B單質時，反應中轉移的電子數(shù)之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）Cr在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．證明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上層清液測定其pH，若pH≥8，則沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛．但含+6價鉻的污水會損壞環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中長含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD （填選項序號）
A．FeSO4溶液　B．濃H2SO4    C．酸性 KMnO4       D．Na2SO3溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，轉移0.8mol電子．則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）Cr（OH）3的化學性質與AlOH）3相似，在述流程中加入NaOH溶液時，需控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構成的物質的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應水化物與①的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應可生成⑥的單質，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應．配平反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．該反應中還原劑是NaHSO3 （填化學式），被還原的元素是碘 （填中文名稱）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如圖所示．
①寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
②當溶液中I-與I2的物質的量之比為a時，加入的NaIO3為$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（　　）
A．可溶于水B．水溶液能導電C．熔融狀態(tài)可導電D．熔點350℃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結構式是：．②的最高價氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強的為Na，顯兩性的元素為Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程屬于氧化反應的是（　�。�
A．乙醇?乙醚B．乙醛?乙酸C．乙醛?乙醇D．乙酸?乙酸乙酯

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