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19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數是B的2倍；D的最高價氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互之間反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A與B形成的原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當X、Y分別發(fā)生分解反應得到等物質的量的B單質時，反應中轉移的電子數之比是1：2．

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A應為H元素；A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素，則C為Na元素；B與E同主族，E的原子序數是B的2倍，則B為O元素，E為S元素；則D的最高價氧化物具有兩性，即氧化鋁為兩性氧化物，D為Al元素，然后結合元素化合物性質來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A應為H元素；A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素，則C為Na元素；B與E同主族，E的原子序數是B的2倍，則B為O元素，E為S元素；則D的最高價氧化物具有兩性，即氧化鋁為兩性氧化物，D為Al元素，
（1）A與E形成化合物為H2S，其電子式為，故答案為：；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，相互之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A與B形成的原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，X為H2O2，Y為H2O，由2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑～2e-、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑～4e-可知，得到等物質的量的B單質時反應中轉移的電子數之比是2：4=1：2，故答案為：1：2．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及元素化合物知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判斷（　�。�
A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應
D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是（　�。�
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋是一個巨大的聚寶盆，含有豐富的礦產資源和水資源，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中溴元素以Br-的形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴，寫出該反應的離子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）請寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若電解2L飽和食鹽水時，通過電路的電子的物質的量為2mol，則溶液混合均勻后的pH為14；若用該溶液將陽極產物全部吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），理由是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖，左側為海水，右側為經過一段時間后由左側高分子膜滲透得到的淡水，該變化是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（4）輪船浸沒在海水中的部分容易發(fā)生銹蝕，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C10H16．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應③的反應類型是加成反應，反應④的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應產物的結構簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環(huán)上的烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．氧D．溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是A中反應一會生成二氧化硫，C中才能反應．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管只用水洗
B．錐形瓶只用水洗
C．使用甲基橙做指示劑
D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

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