【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。

【答案】NaOH KSCN溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】

A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。

（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2，請(qǐng)回答：

（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；

（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)B為單鹵代烴，請(qǐng)寫出合成線路中①的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________。

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)X與F互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中，在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，結(jié)合上述合成過(guò)程，請(qǐng)寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+ 的氧化性強(qiáng)于Cu2+ 的氧化性

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②再加足量鹽酸仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

（2）當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。

（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說(shuō)明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化(吸氨)過(guò)程裝置如圖，放氨過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過(guò)程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 氨化過(guò)程為吸熱反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B 加快反應(yīng)速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，其具體操作為______________________。

(3)提純MgCl2·6NH3操作中，下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過(guò)觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過(guò)程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過(guò)90%，則燒杯中溶液可以是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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