下列有關實驗正確的是（　�。�
A、
裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B、
裝置用于灼燒CuSO4?5H2O
C、
裝置用于收集氯氣并防止污染空氣
D、
裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備；
B．灼燒固體應在坩堝中進行；
C．氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應；
D．應用飽和碳酸鈉溶液收集．
解答： 解：A．簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；
B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應在坩堝中進行，故B錯誤；
C．氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應，裝置符合要求，故C正確；
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解，不溶于飽和碳酸鈉溶液，應用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、藥品的加熱以及乙酸乙酯的制備等，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)相關化學知識分析，下列推斷正確的是

A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

B．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

D．若反應A2+2D—==2A-+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉移3mol電子
C、CN-離子轉化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是（　�。�
A、滴有淀粉的碘水
B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸銅溶液
D、品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用如圖甲工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．
（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因
 
．
②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）反應器3中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應的化學方程式是
 
．
（4）電解濾液1的工作原理示意圖如圖乙：
①乙電極是
 
（填“陰”或“陽”）極．
②甲電極的電極反應式是
 
．
③電解濾液1的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的描述正確的是（　�。�
A、葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體
B、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C、多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結論正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為中學常見單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物乙略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
X
 

（2）在反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的有
 
個；反應⑥說明D溶液中含有
 
離子
（3）反應④的離子方程式是
 

（4）反應⑦的化學方程式是
 

（5）檢驗D的溶液中是否含有G中的陽離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
請回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應的△H=
 
，化學平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO    B．升高溫度    C．增大壓強    D．通入水蒸氣   E．改用高效催化劑
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）如圖是二甲醚質(zhì)子交換膜型燃料電池結構示意圖，Y極的電極反應式為
 
，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標準狀況下
 
L空氣中的氧氣（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

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