Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出五種元素的名稱：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

、

 

．
（3）BC₂的電子式為

 

，BA₄的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）五種元素中原子半徑最小的是

 

，金屬性最強(qiáng)的是

 

．（填元素符號）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；
B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；
B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，質(zhì)子數(shù)依次遞增，則C為O元素；
0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則E為+3價，在E和C的化合物為E₂O₃，E的質(zhì)量占52.94%，設(shè)E的原子序數(shù)為x，則：

2x

2x+16×3

×100%=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14個中子，則E的原子序數(shù)為13，所以E為Al元素；
D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色，則D為Na，以此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，質(zhì)子數(shù)依次遞增，則C為O元素；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則E為+3價，在E和C的化合物為E₂O₃，E的質(zhì)量占52.94%，設(shè)E的原子序數(shù)為x，則：

2x

2x+16×3

×100%=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14個中子，則E的原子序數(shù)為13，所以E為Al元素；D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色，則D為Na，
根據(jù)分析可知：A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉、E為鋁，故答案為：氫；碳；氧；鈉；鋁；
（2）D為Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
E為Al，其陽離子為鋁離子，鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層含有8個電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）BC₂為CO₂，二氧化碳中含有兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為：；
BA₄為CH₄，甲烷中含有4個碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；；
（4）H、C、O、Na、Al五種元素中，H元素的電子層最少，所以H的原子半徑最��；
金屬元素為Na和Al，二者位于同一周期，Na的原子序數(shù)小于Al，則Na的金屬性大于Al，
故答案為：H；Na．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及了原子結(jié)構(gòu)、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫方法．