9．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．與互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

分析 A．比例模型能夠體現(xiàn)出原子體積的相對(duì)大小，題中為丙烷的球棍模型；
B．分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇，苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬酚類；
C．只含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物屬于烴，含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
D．1mol-OH含9mol電子．

解答 解：A．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．與分別為醇和酚，互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．含有苯環(huán)，所以是芳香烴，故C正確；
D．羥基的電子式為，1mol-OH含9mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型與球棍模型、同系物、電子式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型的區(qū)別，明確電子式的概念及表示方法，能夠區(qū)分結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列有機(jī)物中能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．一滴香：B．撲熱息痛：C．維生素B5D．芬必得：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原
D．每生成1 mol Fe2O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在容量為50毫升的錐形瓶中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應(yīng)
①試分析本實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，有氣泡冒出
②寫出有關(guān)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，都能在一定程度上電離：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液態(tài)SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，發(fā)生反應(yīng)方程式為：SO32-+SO2+=2SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反應(yīng)方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可教師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．（不計(jì)溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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