4．（1）在容量為50毫升的錐形瓶中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應
①試分析本實驗可觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，有氣泡冒出
②寫出有關離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液體SO2和純水的導電性相近，都能在一定程度上電離：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液態(tài)SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，發(fā)生反應方程式為：SO32-+SO2+=2SO2．

分析 （1）氯化銨溶解得到溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入鎂粉和氫離子發(fā)生反應生成氫氣，促進銨根離子水解生成的一水合氨濃度增大，結(jié)合鎂離子形成氫氧化鎂白色沉淀，所以同時得到氫氧化鎂沉淀；
（2）根據(jù)液態(tài)SO2和水相似以及以水為溶劑進行中和滴定的原理．

解答 解：（1）①氯化銨溶解得到溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入鎂粉和氫離子發(fā)生反應生成氫氣，促進銨根離子水解生成的一水合氨濃度增大，結(jié)合鎂離子形成氫氧化鎂白色沉淀，所以同時得到氫氧化鎂沉淀，
故答案為：生成白色沉淀，有氣泡冒出；
②反應過程中的離子方程式為：銨根離子水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鎂粉和氫離子反應生成氫氣的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鎂離子結(jié)合一水合氨生成氫氧化鎂白色沉淀的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）因液態(tài)SO2和水相似，以水為溶劑進行中和滴定的原理為：H3O++OH-=2H2O，所以用Cs2SO3滴定SOCl2的原理為：SO32-+SO2+=2SO2，
故答案為：SO32-+SO2+=2SO2．

點評 本題考查了鹽類水解原理的分析，主要以水的電離平衡為背景，以信息的形式考查了液態(tài)SO2自離解，難度不大，但要抓住信息，理解信息是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示，
裝置①中的反應：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列關于該流程說法不正確的是（　�。�
A．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
B．裝置②的陰極電極反應式為2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
C．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18 g H216O和20 g H218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應熱為（　�。�
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應中FeS2是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeSO4、H2SO4，當有1molFeS完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸200ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積100.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷的比例模型是
B．與互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．疊氮化合物應用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見圖，僅列出部分反應條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是B（填字母）．
A．反應①、④屬于取代反應
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為（不要求寫出反應條件）
（3）反應③的化學方程式為（要求寫出反應條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物V的同分異構體．該同分異構體的分子式為C15H13N3，結(jié)構簡式為．
（5）科學家曾預言可合成C（N3）4．其可分解成單質(zhì)，用作炸藥．有人通過NaN3與NC-CCl3反應成功合成了該物質(zhì)．下列說法正確的是ABD（填字母）
A．該合成反應可能是取代反應
B．C（N3）4與甲烷具有類似的空間結(jié)構
C．C（N3）4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應
D．C（N3）4分解爆炸的化學反應方程式可能為：C（N3）4→C+6N2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、M、Q用所對應的元素符號表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．與YZM-互為等電子體的分子的化學式為CO2（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X2M間能形成氫鍵
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．ZX3是含有極性鍵的非極性分子
d．YM2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，只列算式）．

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