Question

20．（1）完成下列離子方程式（已給出的化學計量數(shù)不可變動）：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（2）各寫出一個符合以下離子方程式的化學方程式：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：②氫氧化銅溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為

粒子	I2	Br2	IO
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3 mol．

Answer 1

分析 （1）與酸反應后生成鐵離子，則反應前未知物為氧化鐵或氫氧化鐵，根據(jù)消耗氫離子判斷反應物；
（2）該反應為可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應；
（3）①硫酸鎂和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇；
②氫氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水；
（4）根據(jù)離子反應情況以及電子守恒來計算．

解答 解：（1）由反應后生成鐵離子，則反應為氧化鐵或氫氧化鐵與酸反應，氧化鐵與氫離子反應為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，則該反應物為Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃；3H₂O；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓中保留化學式的只有硫酸鋇，其它物質(zhì)都是易溶強電解質(zhì)，滿足體積的化學方程式如：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O；
（3））①硫酸鎂和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②氫氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）2.6mol NaBrO₃反應生成溴單質(zhì)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.6×5=13mol，生成碘為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則生成IO₃^-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，生成IO₃^-的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)碘原子守恒，則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為2+1=3mol，
故答案為：3．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應的計算、離子方程式、化學方程式書寫，題目難度中等，注意掌握電子守恒在氧化還原反應的計算中的應用，明確離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．