已知下列三個熱化學方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1
CO (g)＋1/2O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－282.7 kJ·mol－1
考查蓋斯定律的應用于
①+③得④C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1
②－④得：CO (g)＋1/2O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－282.7 kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
A．反應物總能量為679kJ
B．生成物總能量為431kJ
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ·mol-1能量
D．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ·mol-1能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；   ⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
(l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液態(tài)無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為     ________________  kJ。
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)
熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是        __    g（結(jié)果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為   ____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
則CH4 ( g)將NO2 (g)還原為N2(g)等的熱化學方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的化學方程式為：。已知在一定壓強下,該反應隨溫度的升高而CO2的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負極的電極反應式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反應：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H為
A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol

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