已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
A．反應(yīng)物總能量為679kJ
B．生成物總能量為431kJ
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol-1能量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol-1能量
C
H2＋Cl2=2HCl，題目給的是三個(gè)物質(zhì)的鍵能，而不是各自所具有的能量；通過反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和可求出△H=－183kJ·mol-1；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同
C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是
A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
B．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 （    ）
A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，N2和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
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