【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
【答案】 碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKIO3+H2O) 2H2O+2e-2OH-+H2↑ K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等
【解析】分析:本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。應(yīng)該從題目的化工流程入手,判斷每步流程操作的目的,就可以順利解決問題。
詳解:(1)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測(cè)KIO3為碘酸鉀。
(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱,原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去,根據(jù)圖示,碘酸鉀在最后得到,所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中,所以濾液中主要為KCl!調(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
(3)①由圖示,陰極為氫氧化鉀溶液,所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子,反應(yīng)為2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑。
②電解時(shí),溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移,明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移,方向?yàn)橛勺笙蛴遥从?/span>a到b。
③KClO3氧化法的最大不足之處在于,生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C. 若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若1<a<4,則A、B都是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2: AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH- 2S2-+SO2↑+2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+ + OH-+SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng),所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學(xué)式是( 。
A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時(shí)間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時(shí)溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在此實(shí)驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。
(5)操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(l)天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。則上述反應(yīng)中,ΔH=_______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ/mol。
(2)CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3,電路中通過9 mol電子,則該電池效率η為___________。(提示:電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比)
(3)325K時(shí),在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2 O4(g)。
①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為:____________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.無法判斷
② 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________;
a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b.體系顏色不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.6×10-8。
①室溫下pH=3的亞硫酸溶液,下列判斷正確的是_______________。
a.溶液中c(H2SO3)>c(SO32—) b.溶液中c(SO32—):c(HSO3—)=6.6×10-5
c.溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè) d.加入等體積pH=3的硫酸溶液,亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)
②常溫下,用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體,放出熱量為QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______
③若吸收液中c(HSO3—)=c(SO32—),則溶液中c(H+)=________________。
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