【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)鉤如圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是
A.海冰的堅固程度不如淡水冰
B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4 mol·L1 (設(shè)冰的密度為0.9g·cm3)
D.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少
【答案】B
【解析】
A.海冰的分子排列沒有淡水冰有序,其中水分子之間形成的氫鍵數(shù)目減少,故海冰的堅固程度不如淡水冰,故A正確;
B.“鹽泡”存在于水分子之間的空隙內(nèi),其中含有NaCl,“鹽泡”越多質(zhì)量越大,冰密度越大,故B錯誤;
C.冰的密度為0.9g·cm3,假設(shè)有1L海水,質(zhì)量為900g,“鹽泡”和水分子的個數(shù)比1:500000:“鹽泡”:含氯化鈉為=10-4mol,則氯化鈉的濃度為c= ==10-4mol/L,故C正確;
D.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水,即冰齡越長,“鹽泡”滲出,內(nèi)層“鹽泡”越少,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負(fù)極,充電時是電池的陽極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時,PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅲ.提取苯胺
i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。
(4)裝置B無需用到溫度計,理由是____。
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。
(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案:____。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是
A.0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NA
C.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為3NA
D.33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
B.W和Y形成的晶體為共價晶體
C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)
D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,該材料中Ni為主要活潑元素,通?梢院唽憺LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0<x<1),工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時Ni元素最先失去電子
B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極
C.充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的貴重金屬,其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)在銅的配合物中,H2O、NH3、CO等常用作配體。
①基態(tài)Cu2+的價電子軌道表示式為_________。
②H、C、N、O元素中,元素的第一電離能最高的為_____,元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____,其H-O-H鍵角_______(填“>”或“<”)H2O中H-O-H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵,H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:,其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。
(2)CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系,其晶胞如圖所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。
②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為_______,若晶胞的棱長為a pm,晶體的密度為ρ g·cm-3,計算阿伏加德羅常數(shù)NA=________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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