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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A.0.1molKHSO4晶體中含有H+數為0.1NA

B.標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數為10NA

C.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為3NA

D.33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NA

【答案】D

【解析】

A．KHSO4晶體是由K+和HSO4-構成的，沒有H+，故A錯誤；

B．標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C．46%的乙醇水溶液中，乙醇的質量等于50g×46%=23g，n===0.5mol，一個乙醇分子有6個氫原子，乙醇分子中含有的氫原子總數等于3NA，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數大于3NA，故C錯誤；

D．33.6g g鐵的物質的量為n==0.6mol，而鐵和水蒸氣反應后，其化合價平均變?yōu)?/span>+價，故0.6mol鐵反應后失去1.6NA個電子，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。

(2)裝置 A 中反應的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應的化學方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業(yè)中應用廣泛。實驗室模擬工業(yè)濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開彈簧夾，通入一段時間N2后關閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應溫度在40℃左右，當溶液pH約為4.1時，停止反應，降溫至20℃左右靜置結晶。

已知：

①溫度在40℃左右時，發(fā)生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列問題：

（1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。

（2）B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。

（3）裝置C的作用是__。

（4）錐形瓶中析出固體經減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌，其作用是__。

（5）反應結束后，需要再次打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__。

（6）某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性，請用數據幫他分析溶液顯酸性的原因__。

（已知：常溫下H2SO3電離常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

②利用反應II，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分（設以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是

A.海冰的堅固程度不如淡水冰

B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰內層NaCl的濃度約為10－4 mol·L1 （設冰的密度為0.9g·cm3）

D.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。

（2）D→E的反應方程式為______。

（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。

①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在3種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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