【題目】磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應，已知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應的化學方程式________，若反應中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應為：

陽極 4OH－－4e→O2↑+ H2O

陰極 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在陽極室得到H3PO2原因：_______。

【答案】H3PO2H++ H2PO2－ Na+、H2PO2－、OH－、H+ Na2CO3 H3PO2是中強酸，碳酸是弱酸，CO32–的水解程度大于H2PO2－ H3PO4 2P4+ 3Ba（OH）2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba（H2PO2）2 1.5mol 用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離（合理即得分） 陽極反應中消耗水電離的OH—，使c（H+）增大，H2PO2－通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品

【解析】

根據(jù)是一元中強酸可知，是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；根據(jù)是一元中強酸，可以判斷為正鹽，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應鹽的水解程度越大；
和溶液反應進行化學鍍銀，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結合化合價判斷產(chǎn)物；
根據(jù)反應物和生成物結合原子守恒和電子守恒書寫方程式；
陽極反應中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品。

是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為；由于是一元中強酸，所以為一元強堿和一元中強酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于發(fā)生水解成堿性，方程式為，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為；故答案為：；；
是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應鹽的水解程度越大，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性比溶液強，故答案為：；是中強酸，碳酸是弱酸，的水解程度大于；
該反應中為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，，解得，所以氧化產(chǎn)物為價的，故答案為：；
白磷與溶液反應生成氣體和，反應方程式為，每生成有6molP被氧化，即被氧化，轉(zhuǎn)移電子6mol；用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離，故答案為：；；用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離；
據(jù)電解反應式可知，陽極反應中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品，故答案為：陽極反應中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1 K1 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2 K2 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=____（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得在10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為____．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．

a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH

c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列關于焓變的說法正確的是（ ）

A.相同條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)與4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等

B.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可以表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D.一定條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時可以傳輸H+。該設備中，電極____(填“a”或“b”)作負極，其電極反應式為：_____。當電路中通過1.2mol的電子時，可生成NH3____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－

B.使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－

C.c（Al3＋） = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋

D. = 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）寫出A的名稱_____________。

（2）寫出結構簡式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：

①能發(fā)生銀鏡反應；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構體共_______種。

（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：_______。

（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。下列組合中不符合該關系的是（ ）

X

Y

Z

W

A

Na2CO3

CO2

CaCO3

Ca(HCO3)2

B

SO2

Na2SO3

H2SO4

NaHSO3

C

HCl

FeCl2

Cl2

FeCl3

D

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應而轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=___。

②下列事實能判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應達到到化學平衡狀態(tài)的是___；

A．體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 B．氣體的密度不再變化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系不正確的是___。（填序號）

a. b. c. d.

（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快反應）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述不正確的是___（填標號)。

A．IO為反應的中間產(chǎn)物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步對總反應速率起決定作用

D．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關

（4）堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO2和N2，且物質(zhì)的量之比為4:3，寫出該方法的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式_______（需配平）

（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內(nèi)壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．

（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到．）

若反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．

（b）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

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