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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為 （　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

【答案】B
【解析】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，2.24L NO（標準狀況）的物質的量為 =0.1mol，根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為 =0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.25mol．

故選B．

混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據硝酸的物質的量和生成NO的物質的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量．

練習冊系列答案
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B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應：若p1＞p2 ， 則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.
如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.
如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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【題目】根據相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（ ）
A.
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B.
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C.
物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D.
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A，B，C是氣體、D為固體或液體

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【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．則下列關系不正確的是（　�。�
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m＜p＜ m

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【題目】為了確定某鋁熱劑（含Fe2O3和Al）的組成，分別進行如下操作：
（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是 ， 離子方程式是 ， 樣品中Al的質量是g．
（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是；引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 ．
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= ．

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