【題目】根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（ ）
A.
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B.
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C.
物質(zhì)的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D.
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A，B，C是氣體、D為固體或液體

【答案】D
【解析】解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動，不得條件可能是加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，或反應前后氣體體積不變時，增大壓強，速率增大平衡不動，故A錯誤；
B、圖象分析可知，升溫G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，不是放熱反應，故B錯誤；
C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調(diào)節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如表，根據(jù)信息回答有關問題．

元素

A

B

C

D

性質(zhì)
或結
構信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為；B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；后一現(xiàn)象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 ，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是(　　)
A.固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體
B.熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體
C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體
D.固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4組物質(zhì)： A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填寫下列空白：

A組

B組

C組

D組

分類標準

常溫下為固體

不屬于該類別的物質(zhì)

SO2

H2

H2O


（2）4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是（填序號）．
（3）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2晶體中,陰、陽離子個數(shù)比是1∶1
B.NaCl晶胞中有1個Na+和1個Cl-
C.CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1∶2
D.CsCl晶胞中,Cl-的配位數(shù)是8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)． 請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用 ． 硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案： ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ．
若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是： ． （用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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