Question

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與

D

（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用

ad

．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是

飽和食鹽水、濃硫酸

．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入

氯氣

，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子

．
Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置E中的NaBr溶液變橙紅色

．
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對裝置A進(jìn)行的改動是

裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下

．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的燒杯所起的作用是

吸收尾氣

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實(shí)驗(yàn)時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法是和堿反應(yīng)生成氨氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色；
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙烯制備需要控制反應(yīng)溫度170°C，實(shí)驗(yàn)裝置中需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度；
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；

解答：解：Ⅰ、（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點(diǎn)的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； a、d
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實(shí)驗(yàn)時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應(yīng)生成的氯化銨；銨根離子的檢驗(yàn)方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺；
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色；
故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置A是乙烯制備裝置，需要控制反應(yīng)溫度170°C，實(shí)驗(yàn)裝置中需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；
故答案為：向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下；
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；，吸收尾氣；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．