Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______．
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是______
（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是______（填序號）
整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的離子方程式______、______、______、______、

Answer 1

解：（1）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1-100nm，故答案為：1-100；
（2）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，可以用來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，
故答案為：①②④⑦；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
分析：（1）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1-100nm；
（2）金屬銅可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（3）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．