Question

11．下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaOH═NaHCO₃
• B． FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe ²⁺
• C． 銅與濃硝酸：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
• D． 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．電荷不守恒；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)．

解答 解：A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸，離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響、電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．