Question

2．肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應為：N₂H₄+O₂═N₂↑+2H₂O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中陰離子物質的量基本不變
• B． 正極的電極反應式是：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• C． 正極的電極反應式是：N₂H₄+4OH^--4e═4H₂O+N₂↑
• D． 溶液中陰離子向正極移動

Answer 1

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e═4H₂O+N₂↑，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應式知，KOH的物質的量在反應中不變，所以溶液中陰離子的物質的量基本不變，故A正確；
B．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．負極上肼失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e═4H₂O+N₂↑，故C錯誤；
D．放電時，導致從負極沿導線流向正極，所以負極附近聚集大量陽離子，根據(jù)異性相吸原理，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中都是負極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B．