Question

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程
	B．	因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系
	C．	鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極
	D．	鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

Answer 1

考點(diǎn)：

電解原理．
專題：	電化學(xué)專題．
分析：	A、根據(jù)Zn的金屬性強(qiáng)于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，其正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，與電鍍時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個(gè)反應(yīng)，故電鍍過(guò)程不是該原電池的充電過(guò)程； B、電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molZn，通過(guò)的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)； C、電鍍時(shí)，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽(yáng)極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液； D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn﹣Fe原電池，Zn作負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護(hù)．
解答：	解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，因原電池反應(yīng)與電鍍時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個(gè)反應(yīng)，故電鍍過(guò)程不是該原電池的充電過(guò)程，故A錯(cuò)誤； B、電解過(guò)程中確實(shí)存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時(shí)通過(guò)的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤； C、在鐵制品上鍍鋅，鍍件鐵制品應(yīng)該做陰極，連接在直流電源的負(fù)極上，故C正確； D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，故D錯(cuò)誤． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	此題考查了原電池與電解池的工作原理及應(yīng)用．重在突出應(yīng)用及電路中的電量與析出物質(zhì)的守恒關(guān)系，解答本題時(shí)應(yīng)明確電池或電解工作原理，對(duì)于其應(yīng)用也要掌握．