Y | Z | R |
W |
下表為截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是( )
A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B.X、Z原子序數(shù)可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
科目:高中化學 來源: 題型:
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( 。
| A. | 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B. | 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 |
| C. | 鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負極 |
| D. | 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:
Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
| A. | 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
| B. | 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 |
| C. | 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH |
| D. | 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
按要求回答下列問題:
(1)①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為:
②在25℃下,將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl﹣),試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= .
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 .
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= (溶液體積的變化忽略不計,硫酸電離方程式:H2SO4=2H++SO42﹣).
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是 .
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 mol•L﹣1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個點,回答下列問題:
①水的電離程度最大的是 點;
②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某;瘜W興趣小組同學,取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng),冷卻后得到“鐵塊”混合物。
取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測量生成氣體體積。試回答下列問題:
① 該實驗的實驗目的是:測量樣品中 的百分含量(填物質(zhì)名稱)。
②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成,該儀器的名稱為 。
③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗,測量出的該物質(zhì)百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分,實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇 ,試劑B應(yīng)選擇 。(填序號)
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固體
②灼燒完全的標志是 。
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”中鐵的百分含量是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是( )
①用濃硫酸代替稀硫酸
②加熱
③改用鋁粉
④增大稀硫酸的體積
⑤加水
⑥加入少量硫酸銅
A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
解析下列事實的離子方程式不正確的是
A. 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍:
B. 工業(yè)上用過量的溶液吸收:
C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:
D. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣:
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科目:高中化學 來源: 題型:
若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是 ( )
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個電子
C.第16列元素均為非金屬元素
D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多
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