Question

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． AlCl₃ 溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2 時，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． CuCl₂ 溶液與 NaHS 溶液反應，當 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 時 Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
• C． Cl₂ 與 FeBr₂ 溶液反應，當 n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 時，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． Fe 與稀硝酸反應，當 n（Fe）：n（HNO₃）=1：2 時，3 Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．AlCl₃ 溶液與燒堿溶液反應，少量氫氧化鈉溶液反應時，發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，氫氧化鈉過量，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
B．CuCl₂ 溶液與 NaHS 溶液當 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 時，反應生成硫化銅和硫化氫；
C．向FeBr₂溶液中通入Cl₂，F(xiàn)e²⁺還原性大于Br^-，氯氣首先把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，過量Cl₂，二者反應生成氯化鐵、溴；
D．過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，若鐵不足時生成硝酸鐵．

解答 解：A．AlCl₃ 溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al³⁺）=7：2 時，假設Al³⁺為2mol，生成Al（OH）₃，需氫氧化鈉6mol，剩余1mol氫氧化鈉，溶解1molAl（OH）₃，離子方程式為2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．NaHS 溶液為二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，當 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 時，CuCl₂ 溶液與 NaHS 溶液反應，生成硫化銅和硫化氫，離子方程式為：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑，故B正確；
C．Cl₂ 與 FeBr₂ 溶液反應，因還原性：Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，當 n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 時，離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C錯誤；
D．過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，若鐵不足時生成硝酸鐵：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e 與稀硝酸反應，當 n（Fe）：n（HNO₃）=1：2 時，鐵過量，發(fā)生反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握反應物過量情況對生成產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．