【題目】(1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___→___(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.01mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
【答案】HClO3 Cl2 O2和HClO4 47.6 2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+ 1/60(或0.0167)
【解析】
(1)得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),失電子的反應(yīng)物是還原劑,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析解答;
(2)錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,則得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,根據(jù)元素的化合價的變化確定氧化劑和還原產(chǎn)物,再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫反應(yīng)的方程式;先計算反應(yīng)后溶液中的n(H+),再根據(jù)方程式計算。
(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化劑和還原劑都是HClO3,HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2;故答案為:HClO3;Cl2;
②O氧元素的化合價由-2價→0價,Cl元素的化合價由+5價→+7價,所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4;所得混合氣體為氧氣和氯氣,且物質(zhì)的量之比為3∶2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量==47.6,故答案為:O2和HClO4;47.6;
(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,氧化劑得電子化合價降低,IO3-和IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價,所以IO4-作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO3-,同時水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,故答案為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+;
②將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得c(H+)=0.01mol/L,則n(H+)=1L×0.01mol/L=0.01mol,根據(jù)方程式2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時,生成6mol氫離子,所以轉(zhuǎn)移電子為=0.0167mol,故答案為:0.0167。
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【題目】如圖所示。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A為____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進行一段時間后溶液C中c(H+)將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”或“B”)
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B為_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。
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【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖,下列說法正確的是( )
A. 趨勢線A表示硫酸鋇
B. 常溫下,Ksp(BaCO3)=1×10-11
C. 硫酸鋇更難溶,所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀
D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時溶液中的
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時,b極產(chǎn)生4.48LO2
B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e-=H2
D. c極上進行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進入B
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時,溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
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【題目】2018年8月31日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,這標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。
已知:LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃;NH4Cl在100℃開始揮發(fā),337.8℃分解完全。常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。
(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請寫出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫出②中的反應(yīng)方程式_______。
(2)請寫出操作名稱:a_____;b_______。
(3)請寫出試劑X是______。
(4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10-6mol·L-1以下,應(yīng)控制溶液的pH為_____,此時溶液中Fe3+的濃度為_______。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( 。
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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