3．下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度

分析 一般來說，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，反應(yīng)物在平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，化學(xué)平衡會(huì)隨溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變而改變，以此解答該題．

解答 解：A、某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，生成物濃度逐漸增大，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，即逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)，故A正確；
B、可逆反應(yīng)的限度會(huì)隨反應(yīng)條件：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變而改變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物在平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，故C正確；
D、有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，各組分的含量不會(huì)隨著時(shí)間的改變而變化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是去年南昌空氣質(zhì)量各項(xiàng)數(shù)據(jù)在全國的排名：

（1）下列有關(guān)PM2.5的說法錯(cuò)誤的是AB．
A．使用口罩防止人體吸入PM2.5類似于化學(xué)操作中的滲析
B．PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多
C．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一
D．點(diǎn)燃煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生PM2.5．
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是升高溫度或者增大壓強(qiáng)平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，使氨氣的百分含量增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，
①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因?yàn)殇X（　�。�
A．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B．導(dǎo)電性好
C．熔點(diǎn)低
D．具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式），理由是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
QQ的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
RR原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
XX是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y元素Y位于周期表第10列
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）下列敘述正確的是d
a．Q的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT與QT2．QT分子中σ鍵π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；QT2分子中，Q原子采取sp雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類方法在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)化合物在溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
D．四種基本反應(yīng)類型未能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物
B．煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚焦都是化學(xué)變化
C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．乙烯、乙炔都可作為合成聚合物的單體

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同步練習(xí)冊(cè)答案