14．鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁（　�。�
A．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B．導(dǎo)電性好
C．熔點低
D．具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量

分析 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬，以此來解答．

解答 解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬，而與導(dǎo)電性、熔點及兩性無關(guān)，故選D．

點評 本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學(xué)式）．燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜
B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v（正）、v（逆）均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．925℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是（　�。�
A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4 ．

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同步練習(xí)冊答案