18．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法．下列類(lèi)比正確的是（　�。�
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在Cl2中燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價(jià)銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

分析 A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化部分還原性物質(zhì)；
B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，S具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；
C．Na性質(zhì)較活潑，和溶液中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)；
D．K、Na性質(zhì)都較活潑，都易和醇羥基反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化部分還原性物質(zhì)，亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，所以亞硫酸鈣和硝酸反應(yīng)沒(méi)有二氧化硫生成，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，S具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以氯氣和銅反應(yīng)生成CuCl2、S和Cu反應(yīng)生成Cu2S，故B錯(cuò)誤；
C．Na性質(zhì)較活潑，將鈉投入含有銀離子的溶液中先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和銀離子反應(yīng)，所以得不到Ag，故C錯(cuò)誤；
D．K、Na性質(zhì)都較活潑，且K活潑性大于Na，二者都易和乙醇中羥基反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有原子數(shù)為Na
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．450mLC．500mLD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)于水的電離平衡敘述不正確的是（　�。�
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．溶液的PH除了可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的具體數(shù)據(jù)計(jì)算得到，在實(shí)驗(yàn)室中還可以用PH試紙或PH計(jì)來(lái)測(cè)量得到．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱專(zhuān)指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
B．有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化
C．反應(yīng)中能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)
D．反應(yīng)熱的測(cè)定和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.46mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=1.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO4的方法有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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