8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO4的方法有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 Cu為H之后的金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；
CuO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
CuCO3是弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)；
H2SO4是強(qiáng)酸，能和堿、堿性氧化物、弱酸鹽反應(yīng)；
Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，能和某些鹽、堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．據(jù)此分析．

解答 解：Cu為H之后的金屬，與CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4均不反應(yīng)；
CuO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故能和硫酸反應(yīng)生成CuSO4；
CuCO3是弱酸鹽，能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，故CuCO3能和硫酸反應(yīng)生成CuSO4、二氧化碳和水；
Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4均不反應(yīng)．
故能生成CuSO4的方法有2種．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（　�。�
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在Cl2中燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑
C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧K2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用CaCO3和HCl反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知元素R的某種同位素形成的氧化物RO，該氧化物中R離子核內(nèi)中子數(shù)為a，核外電子數(shù)為b，該核素的符號為（　　）
A．${\;}_^{a}$RB．${\;}_^{a+b}$RC．${\;}_{b+2}^{a+b}$RD．${\;}_{b+2}^{a+b+2}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年5月12日，四川汶川發(fā)生8.0級大地震，地震造成汶川地區(qū)的水體污染．水處理包含水的凈化與消毒，以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是（　�。�
A．石灰水[Ca（OH）2]B．鹽酸
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]D．純堿（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其分子立體構(gòu)型為三角錐形；NF3是極性；分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF3晶體熔點(diǎn)比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大

（4）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　　）
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：2H++2e-═H2↑
C．硫酸濃度變化：①減小，②增大
D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負(fù)極方向移動

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