瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A．電極2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動

C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O

D

【解析】

試題分析：A．電極2通入的是氧氣，是電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．電池工作時(shí)，陽離子Na＋ 向正極移動，B錯誤；C．電極1是負(fù)極，則電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1，C錯誤；D．電極1是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

C．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

（1）寫出Fe3+的電子排布式 。

（2）與CO2互為等電子體的一種離子為 （填化學(xué)式）。

（3）NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為 。

（5）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，黑球表示 原子。

（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物（如上圖），該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結(jié)合(填字母)。

a．離子鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整個滴定過程中：溶液中 始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負(fù)極材料

B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉絲使其增白

C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，生成耐高溫的Al2O3，可用作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 試劑（填序號）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代化石燃料

D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式____ ；圖中BC線段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是 。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___ 。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是 ，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為____ 。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為 。

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