Question

下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，則H2O的電離平衡受到抑制，可能為酸性，也可能為堿性，酸性時(shí)H+能與AlO2－反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，則HA為弱酸，根據(jù)水的離子積可得，c（OH－）c（H＋）=10-14，結(jié)合c（OH－）/c（H＋）=1012，可解得c（H＋）=0.1molL1，則BOH為強(qiáng)堿，所以這兩種溶液等體積混合，生成BA，A－發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，離子濃度的大小關(guān)系為： c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2NO↑，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)橄♂尯笕跛岬碾婋x程度變大，所以pH=2的醋酸溶液CH3COOH的濃度小于pH=3的醋酸溶液CH3COOH的濃度的10倍，則中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積Va＞10Vb，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查離子共存、離子方程式、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度比較。