9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　�。�
A．一定互為同位素B．一定是同種原子
C．一定屬于同種元素D．質(zhì)量數(shù)一定相等

分析 微粒中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，核電荷數(shù)相同的微粒不一定是同一元素，不一定互為同位素、核外電子數(shù)不一定相等．

解答 解：A、同位素是原子之間，如原子和相應(yīng)的離子，故A錯誤．
B、不一定是同種原子，如F和F-，故B錯誤．
C、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，所以元素種類相同，故C正確．
D、質(zhì)量數(shù)不一定相同，如同位素之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題能考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確分子和原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物I和Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法中不正確是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ是同分異構(gòu)體B．Ⅰ和Ⅱ物理性質(zhì)有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化學(xué)性質(zhì)相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)�。┲迫o水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
沸點/℃57.6180（升華）300（升華） 1023801 
回答下列問題：
（1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（只要求寫出一種）
（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下來說法和解釋均正確的是（　�。�
選項說法解釋
A加熱條件下，濃硝酸與碳粉的反應(yīng)可在鐵制容器中進(jìn)行鐵能被濃硝酸鈍化
B 濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露 過量的NH3與Cl2反應(yīng)有白煙產(chǎn)生
C 用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg Mg2+在陰極得電子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源 二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對某含銅礦石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，F(xiàn)eCO3】進(jìn)行處理的流程如下：

已知：�。噭﹥r格：漂液（含25.2%NaClO）450元/噸，雙氧水（含30%H2O2）2400元/噸．
ⅱ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
ⅲ.25℃時，金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
 物質(zhì)開始沉淀  沉淀完全
 Fe（OH）27.6 9.6 
Fe（OH）3  2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請回答：
（1）含銅礦石粉碎的目的為增大礦石與稀硫酸的接觸面積，加快酸浸速率并使酸浸更充分，濾渣Ⅰ灼燒所得固體的用途為制備光導(dǎo)纖維、制備玻璃、生產(chǎn)硅單質(zhì)等（任寫一種）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）試劑1的名稱為漂液，選擇該試劑的理由為節(jié)約成本，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤PH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填選項字母）．
A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
（5）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、洗滌的方法為用玻璃棒引流向過濾器中加入冷水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2-3次．
（6）25℃時，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則其的結(jié)構(gòu)式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的鐵粉來提高溫度   B．已達(dá)到沸點不再有溫度變化
C．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率    D．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鋁的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．氟的氫化物很穩(wěn)定
C．水比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案