18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

分析 氨氣溶于水部分與水反應生成一水合氨、一水合氨電離生成銨根離子，氨氣的質量分數(shù)是a%指：100g溶液中含有ag氨氣，據(jù)此解答．

解答 解：“10%的氨水”含義是指：10g氨氣溶于水形成100g溶液，故選：B．

點評 本題考查了質量分數(shù)的含義，解題時注意氨氣在水溶液中存在形式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質的量N隨消耗鐵粉的物質的量n變化關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　　）
A．一定互為同位素B．一定是同種原子
C．一定屬于同種元素D．質量數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合原子核外電子排布的有關知識，按要求完成下列各題：
（1）元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)．第四周期元素屬于s區(qū)的有2種，屬于d區(qū)的有8種．
（3）某同學將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則．
（4）燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時，可發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③ ④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強的單質的化學式為F2；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（4）寫出由⑤形成的單質Ne（填化學式符號）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結構簡式CH3COHD．鍵線式表示的有機物名稱為1-戊醇

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7．下列物質的最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分構體的是（　�。�
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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