1．鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

分析 鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．

解答 解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+       Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g  2mol                56g  2mol
m1   0.5mol              m2   0.5mol
m1=16g，
m2=14g，
溶解的金屬質(zhì)量是18-3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、C錯；
列方程進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n2
64n1+56n2=14.8g
n1+n2=0.25mol
n1=0.1mol，
n2=0.15mol，
則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B正確；
溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式從質(zhì)量守恒的角度解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)平衡時(shí)，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　　）
A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L．
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有④（填代號）：
①定容時(shí)加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，書寫不正確的是（　�。�
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機(jī)物3.8g充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)況下1.12L的氫氣．
（1）該有機(jī)物的分子式C3H8O2
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案