Question

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（3）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏�。�
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
F、定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏�。�
所以上述操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；無影響的有：G；
故答案為：AC；BDEFH；G．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，難度不大．