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20．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、K+、OH-、Cl-D．H+、CO32-、NO3-、K+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的離子共存判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示，①～⑦均為中學化學常用的實驗裝置．

（1）若用圖①裝置制備氨氣，寫出化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）利用圖②裝置，在實驗室可制備下列哪些氣體d（填字母代號）．
a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B．研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質
C．可以用分類的方法預測物質的性質
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解質與非電解質本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時能產生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．國際化學年的中國宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />（1）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出發(fā)生的兩個化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯氣溶于水生成有漂白性物質的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應可制得漂白粉，其化學方程式為Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③某學生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣．回答下列問題：
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸，作用為吸收氯氣中的水蒸氣．與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內布條不退色，C內布條退色．該實驗設計存在事故隱患，應在D處增加一裝置，該裝置中應加入一種試劑以除去多余的氯氣，該反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列問題
（1）0.5mol H2O的質量為9克，其中共含有1.5NA個原子．
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

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