【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA
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【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出):
(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì),其名稱為__________,該反應類型是____________
(2)反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________
(3)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:____________
(4)苯乙烯中所含官能團的名稱_____________
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________
(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖_________________。
(合成路線常用的表示方法為:)
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【題目】(1)標準狀況下,22.4LHCl氣體溶于水,制成250mL溶液,所得溶液中氯化氫物質(zhì)的量濃度為_____;若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A,則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>_________;
(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應,在標準狀況下可生成多少體積的氣體?(根據(jù)化學方程式計算)___________
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【題目】(I)有下列幾組物質(zhì)或原子:①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當?shù)男蛱柣卮鹩嘘P問題:
(1)屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____________;
(3)互為同位素的是_____________;
(4)原子半徑最小的原子形成的分子是_____________;
(5)屬于同素異形體的是_____________。
(II)用合理的化學用語回答下列問題
(1)甲烷分子的電子式:_____________;
(2)乙烯分子的結構簡式:_____________;
(3)甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式:_____________;
(4)苯和液溴在鐵屑催化下反應生成溴苯方程式:_____________;
(5)乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉方程式:_____________。
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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl,利用反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空:
(1)上述反應若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。
a.2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變
c.混合氣體密度不變 d.K=
(2)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結構與H2O2相似。下列有關說法不正確的是___(選填序號)。
a.S2C12分子中有4對共用電子對 b.S2C12分子中沒有非極性鍵
c.S2C12分子中,S為+1價,Cl為-1價 d.S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結構。
(3)已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱,Q____0(填“>”、“<”或“=”)。
②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式,K=_________________(表達式中寫物質(zhì)的化學式)。
(4)向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是(_______)
A.氯化鈣 B.碳酸鈣粉末 C.二氧化硫溶液 D.稀硫酸
(5)若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr,會看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈S色沉淀現(xiàn)象,請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。
(6)已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構,則它們是____分子(填極性或非極性),且BBr3的沸點低于BI3,原因是____________。
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【題目】為了探究乙醇氧化的反應機理,某研究性學習小組的學生設計了下列實驗方案:將一根粗銅絲繞成螺旋狀,稱得其質(zhì)量為m1g。另取一支試管,加入3mL乙醇。
(1)將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷,可看到銅絲______(填寫現(xiàn)象),再稱得其質(zhì)量為m2g,并且m2________m1(填大于、小于或等于)。
(2)若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中,可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。
(3)反復多次,可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量,其質(zhì)量為m3g,則m3________m1(填寫大于、小于或等于)。
(4)此實驗總的化學反應方程式為__________________。
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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的( )
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.n g Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料,也是一種半導體材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是________。
(2)Y的最高氧化物相應水化物具有______(填“酸性”、“堿性”、“兩性”)。并寫出其電離方程式______。
(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈__性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因是__。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______(填元素符號)。下列可以驗證這一結論的是_______(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.氫化物的水溶性
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的化合價
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A.a電極發(fā)生還原反應
B.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
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